Preparation de solutions aqueuses
--- Introduction ---
Ce module regroupe pour l'instant 10 exercices sur .....
Dilution (Partie 1)
On dispose d'une solution mère de concentration C1 =
g/L. On souhaite préparer mL de solution fille de concentration massique C2 =
g/L
Etape 1/3
- S'agit-il d'une dissolution ou d'un dilution ?
BONNE REPONSE !
NON ce n'est pas la bonne réponse !
Il s'agit d'une dilution
Etape 2/3
- Quels sont les 2 matériels indispensables (les plus importants) pour préparer cette dissolution ? (Attention Ne pas mettre d'article pour répondre et séparer les 2 matériels par un espace)
BONNE REPONSE !
NON ce n'est pas la bonne réponse !
Pour faire une dilution, on a besoin d'un fiole jaugée et pipette jaugée.
On prélève un certain volume de la solution mère à l'aide d'une pipette jaugée (on fera attention de bien rincer la pipette). On introduit ce volume dans une fiole jaugée. On complète alors la fiole jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. (Le bas du ménisque du liquide sur le trait de jauge.)
- Parmi les matériels cidessous, cliquer sur les 2 matériels les plus importants pour faire une dilution.
BONNE REPONSE !
NON ce n'est pas la bonne réponse ! La pipette jaugée : 
La fiole jaugée : 
Etape 3/3
- Parmi les formules ci-dessous laquelle permet de calculer le facteur de dilution ?
- Donner la valeur du facteur de dilution F ? F =
- En déduire le volume V1 à prélever ?
V1 =
- Quelle fiole doit-on utiliser ? (donner le volume)
- Quelle pipette jaugée ou graduée doit-on utiliser ? (donner le volume)
AVERTISSEMENTS - Pensez aux unités
- Pour écrire l'unité g/L on utlisera la barre diviser /
- Pour entrer un nombre comportant des puissances de 10, on peut utiliser les touche *10^ mais en informatique, on peut aussi utiliser la lettre E ou e. (Attention jamais dans un devoir écrit)
- Pour entrer un nombre décimal, on utilise le point . (c'est la notation anglosaxone)
Par exemple :
g/L peut se noter 5.4*10^-1 g/L ou 5.4E-1 g/L ou 5.4e-1 g/L sur l'ordinateur.
Ces exerices sont en version bêta (version test). Ils peuvent parfois présenter des problèmes techniques. Si vous rencontrez la moindre difficulté, pensez à m'envoyer un mail à l'adresse suivante
[email protected] avec la photo de votre écran. (même pour signaler des fautes d'orthographe par exemple)
Si vous utilisez un ordinateur pressez la touche
impécr syst pour copier suivie des touches
ctrl+v pour coller l'image dans votre mail
Dilution (Partie 2)
On dispose d'une solution mère de concentration C1 =
g/L. On souhaite préparer mL de solution fille de concentration massique C2 =
g/L. Pour faire cette dilution, on a besoin d'un fiole jaugée et pipette jaugée.
On prélève un certain volume de la solution mère à l'aide d'une pipette jaugée (on fera attention de bien rincer la pipette). On introduit ce volume dans une fiole jaugée. On complète alors la fiole jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. (Le bas du ménisque du liquide sur le trait de jauge.)
- Donner la valeur du facteur de dilution F ? F =
- Quelle fiole doit-on utiliser ? (donner le volume)
- Quelle pipette jaugée ou graduée doit-on utiliser ? (donner le volume)
AVERTISSEMENTS - Pensez aux unités
- Pour écrire l'unité g/L on utlisera la barre diviser /
- Pour entrer un nombre comportant des puissances de 10, on peut utiliser les touche *10^ mais en informatique, on peut aussi utiliser la lettre E ou e. (Attention jamais dans un devoir écrit)
- Pour entrer un nombre décimal, on utilise le point . (c'est la notation anglosaxone)
Par exemple :
g/L peut se noter 5.4*10^-1 g/L ou 5.4E-1 g/L ou 5.4e-1 g/L sur l'ordinateur.
Ces exerices sont en version bêta (version test). Ils peuvent parfois présenter des problèmes techniques. Si vous rencontrez la moindre difficulté, pensez à m'envoyer un mail à l'adresse suivante
[email protected] avec la photo de votre écran. (même pour signaler des fautes d'orthographe par exemple)
Si vous utilisez un ordinateur pressez la touche
impécr syst pour copier suivie des touches
ctrl+v pour coller l'image dans votre mail
Dilution (Partie 3)
On dispose d'une solution mère de concentration C1 =
g/L. On prélève un volume V1 =
mL de cette solution mère à l'aide d'une pipette jaugée ou graduée. On le verse dans une fiole jaugée que l'on complète avec de l'eau pour obtenir une solution de volume final V2 = .
- Quel est le facteur de dilution F ?
F =
- Quelle est la concentration en masse C2 de la solution fille ?
C2 =
AVERTISSEMENTS - Pensez aux unités
- Pour écrire l'unité g/L on utlisera la barre diviser /
- Pour entrer un nombre comportant des puissances de 10, on peut utiliser les touche *10^ mais en informatique, on peut aussi utiliser la lettre E ou e. (Attention jamais dans un devoir écrit)
- Pour entrer un nombre décimal, on utilise le point . (c'est la notation anglosaxone)
Par exemple :
g/L peut se noter 5.4*10^-1 g/L ou 5.4E-1 g/L ou 5.4e-1 g/L sur l'ordinateur.
Ces exerices sont en version bêta (version test). Ils peuvent parfois présenter des problèmes techniques. Si vous rencontrez la moindre difficulté, pensez à m'envoyer un mail à l'adresse suivante
[email protected] avec la photo de votre écran. (même pour signaler des fautes d'orthographe par exemple)
Si vous utilisez un ordinateur pressez la touche
impécr syst pour copier suivie des touches
ctrl+v pour coller l'image dans votre mail
Dilution (Partie 1)
On dispose d'une solution mère de concentration c1 =
mol/L On souhaite préparer mL de solution fille de concentration molaire c2 =
mol/L
Etape 1/3
- S'agit-il d'une dissolution ou d'un dilution ?
BONNE REPONSE !
NON ce n'est pas la bonne réponse !
Il s'agit d'une dilution
Etape 2/3
- Quels sont les 2 matériels indispensables (les plus importants) pour préparer cette dissolution ? (Attention Ne pas mettre d'article pour répondre et séparer les 2 matériels par un espace)
BONNE REPONSE !
NON ce n'est pas la bonne réponse !
Pour faire une dilution, on a besoin d'un fiole jaugée et pipette jaugée.
On prélève un certain volume de la solution mère à l'aide d'une pipette jaugée (on fera attention de bien rincer la pipette). On introduit ce volume dans une fiole jaugée. On complète alors la fiole jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. (Le bas du ménisque du liquide sur le trait de jauge.)
- Parmi les matériels cidessous, cliquer sur les 2 matériels les plus importants pour faire une dilution.
BONNE REPONSE !
NON ce n'est pas la bonne réponse ! La pipette jaugée :
La fiole jaugée :
Etape 3/3
- Parmi les formules ci-dessous laquelle permet de calculer le facteur de dilution ?
- Donner la valeur du facteur de dilution F ? F =
- En déduire le volume V1 à prélever ?
V1 =
- Quelle fiole doit-on utiliser ? (donner le volume)
- Quelle pipette jaugée ou graduée doit-on utiliser ? (donner le volume)
AVERTISSEMENTS - Pensez aux unités
- Pour écrire l'unité g/L on utlisera la barre diviser /
- Pour entrer un nombre comportant des puissances de 10, on peut utiliser les touche *10^ mais en informatique, on peut aussi utiliser la lettre E ou e. (Attention jamais dans un devoir écrit)
- Pour entrer un nombre décimal, on utilise le point . (c'est la notation anglosaxone)
Par exemple :
g/L peut se noter 5.4*10^-1 g/L ou 5.4E-1 g/L ou 5.4e-1 g/L sur l'ordinateur.
Ces exerices sont en version bêta (version test). Ils peuvent parfois présenter des problèmes techniques. Si vous rencontrez la moindre difficulté, pensez à m'envoyer un mail à l'adresse suivante
[email protected] avec la photo de votre écran. (même pour signaler des fautes d'orthographe par exemple)
Si vous utilisez un ordinateur pressez la touche
impécr syst pour copier suivie des touches
ctrl+v pour coller l'image dans votre mail
Dilution (Partie 2)
On dispose d'une solution mère de concentration c1 =
mol/L. On souhaite préparer mL de solution fille de concentration molaire c2 =
mol/L par dilution.
Pour faire cette dilution, on a besoin d'un fiole jaugée et pipette jaugée. On prélève un certain volume de la solution mère à l'aide d'une pipette jaugée (on fera attention de bien rincer la pipette). On introduit ce volume dans une fiole jaugée. On complète alors la fiole jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. (Le bas du ménisque du liquide sur le trait de jauge.)
- Donner la valeur du facteur de dilution F ? F =
- Quelle fiole doit-on utiliser ? (donner le volume)
- Quelle pipette jaugée ou graduée doit-on utiliser ? (donner le volume)
AVERTISSEMENTS - Pensez aux unités
- Pour écrire l'unité g/L on utlisera la barre diviser /
- Pour entrer un nombre comportant des puissances de 10, on peut utiliser les touche *10^ mais en informatique, on peut aussi utiliser la lettre E ou e. (Attention jamais dans un devoir écrit)
- Pour entrer un nombre décimal, on utilise le point . (c'est la notation anglosaxone)
Par exemple :
g/L peut se noter 5.4*10^-1 g/L ou 5.4E-1 g/L ou 5.4e-1 g/L sur l'ordinateur.
Ces exerices sont en version bêta (version test). Ils peuvent parfois présenter des problèmes techniques. Si vous rencontrez la moindre difficulté, pensez à m'envoyer un mail à l'adresse suivante
[email protected] avec la photo de votre écran.
Dilution (Partie 3)
On dispose d'une solution mère de concentration c1 =
mol/L.
On prélève un volume V1 =
mL de cette solution mère à l'aide d'une pipette jaugée ou graduée.
On le verse dans une fiole jaugée que l'on complète avec de l'eau pour obtenir une solution de volume final V2 = .
- Quel est le facteur de dilution F ?
F =
- Quelle est la concentration molaire c2 de la solution fille obtenue ? c2 =
Dissolution Partie 1
On désire préparer
mL d'une solution à
g/L ; est initialement sous forme solide.
Etape 1/3
- S'agit-il d'une dissolution ou d'une dilution ?
BONNE REPONSE !
NON ce n'est pas la bonne réponse !
Il s'agit d'une dissolution
- Le solide est-il le soluté ou le solvant ?
BONNE REPONSE !
NON ce n'est pas la bonne réponse !
Le soluté est toujours l'espèce minoritaire (souvent le solide que l'on dissout)
Etape 2/3
- Quels sont les 2 matériels indispensables (les plus importants) pour préparer cette dissolution ? (Attention Ne pas mettre d'article pour répondre et séparer les 2 matériels par un espace)
BONNE REPONSE !
NON ce n'est pas la bonne réponse !
On a besoin d'un fiole jaugée et d'une balance, pour faire une dissolution.
On pese le solide à l'aide de la balance et on l'introduit en totalité dans une fiole jaugée. On complète alors la fiole jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. (Le bas du ménisque du liquide sur le trait de jauge.)
- Parmi les matériels ci-dessous, cliquer sur les 2 matériels les plus importants pour faire une dissolution.
BONNE REPONSE !
NON ce n'est pas la bonne réponse ! La balance : 
La fiole jaugée :
Etape 3/3
- Quel volume de fiole jaugée faut-il choisir ?
- Quelle masse
faut-il peser pour préparer cette solution ?
AVERTISSEMENTS - Pensez aux unités
- Pour écrire l'unité g/L on utlisera la barre diviser /
- Pour entrer un nombre comportant des puissances de 10, on peut utiliser les touche *10^ mais en informatique, on peut aussi utiliser la lettre E ou e. (Attention jamais dans un devoir écrit)
- Pour entrer un nombre décimal, on utilise le point . (c'est la notation anglosaxone)
Par exemple :
g/L peut se noter 5.4*10^-1 g/L ou 5.4E-1 g/L ou 5.4e-1 g/L sur l'ordinateur.
En cas de difficultés, tu trouveras la correction de cet exercice en vidéo avec le lien suivant : https://youtu.be/ttzcWPiK6gE
Ces exerices sont en version bêta (version test). Ils peuvent parfois présenter des problèmes techniques. Si vous rencontrez la moindre difficulté, pensez à m'envoyer un mail à l'adresse suivante
[email protected] avec la photo de votre écran.
Dissolution Partie 2
On désire préparer
mL d'une solution à
g/L ; est initialement sous forme solide.
Pour faire cette dissolution, on pèse le solide à l'aide de la balance et on l'introduit en totalité dans une fiole jaugée. On complète alors la fiole jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. (Le bas du ménisque du liquide sur le trait de jauge.)
- Quel volume de fiole jaugée faut-il choisir ?
- Quelle masse
faut-il peser pour préparer cette solution ?
AVERTISSEMENTS - Pensez aux unités
- Pour écrire l'unité g/L on utlisera la barre diviser /
- Pour entrer un nombre comportant des puissances de 10, on peut utiliser les touche *10^ mais en informatique, on peut aussi utiliser la lettre E ou e. (Attention jamais dans un devoir écrit)
- Pour entrer un nombre décimal, on utilise le point . (c'est la notation anglosaxone)
Par exemple :
g/L peut se noter 5.4*10^-1 g/L ou 5.4E-1 g/L ou 5.4e-1 g/L sur l'ordinateur.
En cas de difficultés, tu trouveras la correction de cet exercice en vidéo avec le lien suivant : https://youtu.be/8-GkK1SKTSs
Ces exerices sont en version bêta (version test). Ils peuvent parfois présenter des problèmes techniques. Si vous rencontrez la moindre difficulté, pensez à m'envoyer un mail à l'adresse suivante
[email protected] avec la photo de votre écran. (même pour signaler des fautes d'orthographe par exemple)
Dissolution
Données : - a pour symbole
- Sa masse molaire vaut donc M =
On désire préparer mL une solution à
mol/L à partir de solide.
Etape 1/3
- S'agit-il d'une dissolution ou d'un dilution ?
BONNE REPONSE !
NON ce n'est pas la bonne réponse !
Il s'agit d'une dissolution
- Le solide est-il le soluté ou le solvant ?
BONNE REPONSE !
NON ce n'est pas la bonne réponse !
Le soluté est toujours l'espèce minoritaire (souvent le solide que l'on dissout)
Etape 2/3
- Quels sont les 2 matériels indispensables (les plus importants) pour préparer cette dissolution ? (Attention Ne pas mettre d'article pour répondre et séparer les 2 matériels par un espace)
BONNE REPONSE !
NON ce n'est pas la bonne réponse !
On a besoin d'un fiole jaugée et d'une balance, pour faire une dissolution.
On pese le solide à l'aide de la balance et on l'introduit en totalité dans une fiole jaugée. On complète alors la fiole jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. (Le bas du ménisque du liquide sur le trait de jauge.)
- Parmi les matériels cidessous, cliquer sur les 2 matériels les plus importants pour faire une dissolution.
BONNE REPONSE !
NON ce n'est pas la bonne réponse ! La balance :
La fiole jaugée :
Etape 3/3
- Quel volume de fiole jaugée faut-il choisir ?
- Quelle masse
faut-il peser pour préparer cette solution ?
AVERTISSEMENTS - Pensez aux unités
- Pour écrire l'unité
on écrira g/mol
- Pensez aux chiffres significatifs.
- Pour entrer un nombre comportant des puissances de 10, une touche est prévue sur la calculatrice. En informatique, on peut utiliser la lettre E. (Attention jamais dans un devoir écrit).
- Pour entrer un nombre décimal, on utilise le point .
Par exemple:
.
peut se noter 5.4E-1g/mol sur l'ordinateur. Ces exerices sont en version bêta (version test). Ils peuvent parfois présenter des problèmes techniques. Si vous rencontrez la moindre difficulté, pensez à m'envoyer un mail à l'adresse suivante
[email protected] avec la photo de votre écran. (même pour signaler des fautes d'orthographe par exemple)
Si vous utilisez un ordinateur pressez la touche
impécr syst pour copier suivie des touches
ctrl+v pour coller l'image dans votre mail
Si vous êtes sur un téléphone ou une tablette, il existe plusieurs méthodes pour effectuer une capture d’écran qui dépend de votre appareil, mais souvent il faut appuyer sur la touche de démarrage et sur la touche « Marche/Arrêt » simultanément et les maintenir enfoncées. Dans votre galerie photo vous obtenez une nouvelle image qu'il suffit de joindre au mail
Dissolution (Partie 2)
Données : - a pour symbole
- Sa masse molaire vaut donc M =
On désire préparer mL une solution à
mol/L à partir de solide.
Pour faire cette dissolution, on pèse le solide à l'aide de la balance et on l'introduit en totalité dans une fiole jaugée (Attention au rinçage). On complète alors la fiole jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. (Le bas du ménisque du liquide sur le trait de jauge.)
- Quel volume de fiole jaugée faut-il choisir ?
- Quelle masse
faut-il peser pour préparer cette solution ?
AVERTISSEMENTS - Pensez aux unités
- Pour écrire l'unité
on écrira g/mol
- Pensez aux chiffres significatifs.
- Pour entrer un nombre comportant des puissances de 10, une touche est prévue sur la calculatrice. En informatique, on peut utiliser la lettre E. (Attention jamais dans un devoir écrit).
- Pour entrer un nombre décimal, on utilise le point .
Par exemple:
.
peut se noter 5.4E-1g/mol sur l'ordinateur. Ces exerices sont en version bêta (version test). Ils peuvent parfois présenter des problèmes techniques. Si vous rencontrez la moindre difficulté, pensez à m'envoyer un mail à l'adresse suivante
[email protected] avec la photo de votre écran.
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- Description: classe de SECONDE (Programme 2020 Partie I.1.A du B.O) Techniques de dissolution et de dilution. exercises interactifs, calcul et tracé de graphes en ligne
- Keywords: interactive mathematics, interactive math, server side interactivity, Chimie des solutions, Dilution Dissolution Solutions aqueuses concentration